전기분해 법칙)
전해질용액을 전기분해 할 때 ① 전극에서 석출(析出)하는 물질의 질량은 용액을 통과한 전기량과 물질의 원자량에 비례하고, 그 물질의 원자값에 반비례한다. ② 1g당량(當量)의 물질을 석출시키는 데 필요한 전기량은 물질의 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉 전기분해에 의
2분 간격으로 전류를 기록한다.
(6) 30분 후 동전을 조심스럽게 꺼내고, 석출된 구리가 떨어지지 않도록 동전의 표면을 물로 씻고 잘 말린후 무게를 잰다
(7) 실험이 끝난 후 테스터기의 전원을 끈다.
4. 실험기구 및 시약
*.주의 할 사항
실험 5.전기분해와 도금 결과레포트
※결론 및 고찰
1. 전기화학적 서열
금속들은 표준환원전위(E0)값이 작을수록 산화(Oxidation)되기 쉽고, 전기화학적 서열상에서 더 우위에 있다. 그리고 금속의 표준환원전위(E0)값은 금속이온이 환원되려는 경향성을 나타내는데, 이러한 경향성을 상대적으로 나타낸 것이 “전기화학적 서열”이다.
① 표준환원전위(
#옴의 법칙
전류의 세기는 두 점 사이의 전위차에 비례하고, 전기저항에 반비례한다는 법칙. 1826년 독일의 물리학자 G. S. Ohm(옴)이 발견했다. 옴의 법칙은 전기회로 내의 전류, 전압, 저항 사이의 관계를 나타내는 매우 중요한 법칙이다. 전압의 크기를 V, 전류의 세기를 I, 전기저항을 R이라 할 때, V=IR의
전극의 표면에 코팅이 되거나, 전기 활성 물질(electroactive substance)이 환원되어 용액 속에 녹아있거나, 기체 상태가 되어서 용액 밖으로 빠져 나오기도 한다. 금속을 전극 표면에 코팅 하는 전기도금(electroplating)은 산업적으로 유용할 뿐만 아니라 생활용품의 품질을 향상시키는 데에도 많이 사용된다.
도금 실험에 이용하고자 CV 곡선을 이용하였다. 실험에서 우리는 peak 전류와 전압- 전류 곡선의 변위점에서의 전류 값 사이의 값으로 도금을 실시하기로 하였다. 선택한 전류밀도는 25mA/, 50mA/, 75mA 이다.
2.4 Point Probe method
2.4.1표면저항 (ohm/sq = Ω/□: Sheet resistance)
표면저항은 보통 단위 Ω/□로 표시
*Key Factor
1. 전기화학적 당량 계산법
1g당량의 물질을 석출하는 데 필요한 전기량은 물질 종류에 관계없이 일정한 값을 지닌다. 즉, 전기분해에 의해 분해되는 물질의 양은 전극의 형태나 물질의 종류, 농도 등과는 관계없이 그 물질의 원자론적 성질인 원자량과 원자가만으로 결정된다. 전기화학의 기
Ⅰ. 서론
우리나라는 산업화 과정을 거치면서 공업화, 도시화 및 인구 등이 증가함으로서 하천의 오염이 심각하게 되었고, 이에 따라 하천이 지니고 있었던 아름다운 자연상태가 하나 둘 사라지고 있다. 자연으로 유입되는 오염물질은 유량 및 유속 등의 요인에 따라 희석, 확산, 침전이 일어나 하천의
Ⅰ. 철강의 활용
1. STEEL HOUSE
스틸하우스는 전통적인 목조주택 공법인 2"X4" 목재골조를 철강재 즉, 두께 1mm내외의 경량철골로 대체하여 짓는 공법으로 건물구조가 튼튼하여 지진에 강할 뿐만 아니라 철강회사에서 대량 생산되는 아연도강판을 가공하여 건물 구조재(골조)로 사용하므로 시공이 용이